Termodynamické děje

Základní dělení:

• rovnovážný (kvazistatický) - stavové veličiny se mění pomalu ⇒ TS po celý děj v téměř rovnovážném stavu
• nerovnovážný (nestatický) - stavové veličiny se mění rychle

Protože se zabýváme rovnovážnou termodynamikou, budeme nadále uvažovat jen děje rovnovážné.

Rovnovážný děj je vratný (reverzibilní) × nerovnovážný děj je nevratný (ireverzibilní).

TD:

• izobarický - P = konst.
• izochorický - V = konst.
• izotermický - T = konst.
• adiabatický - nevyměňuje se Q mezi TS a okolím

[Odkaz na simulaci](https: //phet.colorado. edu/sims/html/ gas-properties/ latest/ gas-properties_ all.html?locale=cs)

Ideální plyny

$\Rightarrow PV/T=konst\Rightarrow$

• Izobarický děj ($P=konst$) $\Rightarrow \frac{V}{T}=konst.$ - Gay-Lussacův zákon.
• Izochorický děj ($V=konst$) $\Rightarrow \frac{P}{T}=konst.$ - Charlesův zákon.
• Izotermický děj ($T=konst$) $\Rightarrow PV=konst$. - Boylův-Mariottův zákon.